Le coefficient d'extinction molaire, souvent symbolisé par ε (epsilon), est une mesure de la capacité d'une substance chimique à absorber la lumière à une longueur d'onde donnée. C'est une propriété intrinsèque de la substance, ce qui signifie qu'elle est constante pour une substance donnée à une longueur d'onde et dans un solvant spécifiques.
Voici quelques aspects importants :
Définition et Formule: Le coefficient d'extinction molaire est défini par la loi de Beer-Lambert :
A = εbc
Où :
Signification: Un coefficient d'extinction molaire élevé indique que la substance absorbe fortement la lumière à cette longueur d'onde. Une substance avec un coefficient d'extinction molaire faible absorbe faiblement la lumière.
Unités: Les unités les plus courantes sont L mol⁻¹ cm⁻¹, mais elles peuvent varier. Il est crucial de vérifier les unités utilisées pour l'absorbance, la longueur du trajet optique et la concentration pour s'assurer de la cohérence.
Détermination: Le coefficient d'extinction molaire peut être déterminé expérimentalement en mesurant l'absorbance de solutions de concentrations connues à une longueur d'onde spécifique, puis en traçant une courbe d'étalonnage et en calculant la pente de la droite obtenue. La pente de cette droite est égale à εb. Si la longueur de trajet optique (b) est connue (souvent 1 cm), ε peut être calculé.
Applications: Le coefficient d'extinction molaire est largement utilisé en chimie, en biochimie et dans des domaines connexes pour :
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